вести

Увод
Кристобалит је хомоморфна варијанта SiO2 ниске густине, а његов термодинамички опсег стабилности је 1470 ℃~1728 ℃ (под нормалним притиском). β кристобалит је његова фаза на високим температурама, али се може чувати у метастабилном облику на веома ниској температури док се не догоди фазна трансформација типа померања на око 250 ℃ α кристобалит. Иако се кристобалит може кристализовати из растопа SiO2 у својој термодинамичкој зони стабилности, већина кристобалита у природи се формира под метастабилним условима. На пример, дијатомит се трансформише у кристобалитски рожнац или микрокристални опал (опал CT, опал C) током дијагенезе, а њихове главне минералне фазе су α кристобалит), чија је температура прелаза у стабилној зони кварца; Под условима метаморфизма гранулитне фације, кристобалит се исталожио из богатог растопа NaAlSi, постојао је у гранату као инклузија и коегзистирао са албитом, формирајући температурни и притисни услов од 800 ℃, 01GPa, такође у стабилној зони кварца. Поред тога, метастабилни кристобалит се такође формира у многим неметалним минералним материјалима током термичке обраде, а температура формирања се налази у термодинамичкој зони стабилности тридимита.
Формативни механизам
Дијатомит се трансформише у кристобалит на 900 ℃~1300 ℃; Опал се трансформише у кристобалит на 1200 ℃; Кварц се такође формира у каолиниту на 1260 ℃; Синтетичко мезопорозно молекуларно сито MCM-41 SiO2 трансформисано је у кристобалит на 1000 ℃. Метастабилни кристобалит се такође формира у другим процесима као што су керамичко синтеровање и припрема мулита. Ради објашњења механизма метастабилног формирања кристобалита, слаже се да је то неравнотежни термодинамички процес, углавном контролисан механизмом кинетике реакције. Према горе поменутом начину метастабилног формирања кристобалита, готово једногласно се верује да се кристобалит трансформише из аморфног SiO2, чак и у процесу термичке обраде каолинита, припреме мулита и керамичког синтеровања, кристобалит се такође трансформише из аморфног SiO2.
Сврха
Од индустријске производње 1940-их, производи од белог угљеника се широко користе као ојачавајући агенси у гуменим производима. Поред тога, могу се користити и у фармацеутској индустрији, производњи пестицида, мастила, боја, пасте за зубе, папира, хране, сточне хране, козметике, батерија и другим индустријама.
Хемијска формула белог угљеника у методу производње је SiO2nH2O. Пошто је његова употреба слична употреби угљеника и беле је природе, назива се бели угљеник. Према различитим методама производње, бели угљеник се може поделити на таложени бели угљеник (таложени хидратисани силицијум диоксид) и димљени бели угљеник (димљени силицијум диоксид). Ова два производа имају различите методе производње, својства и употребу. Метода гасне фазе углавном користи силицијум тетрахлорид и силицијум диоксид добијене сагоревањем на ваздуху. Честице су фине, а средња величина честица може бити мања од 5 микрона. Метода таложења је таложење силицијум диоксида додавањем сумпорне киселине натријум силикату. Средња величина честица је око 7-12 микрона. Димљени силицијум диоксид је скуп и не апсорбује лако влагу, па се често користи као средство за матирање у премазима.
Раствор воденог стакла добијен методом азотне киселине реагује са азотном киселином да би се створио силицијум диоксид, који се затим припрема у силицијум диоксид електронског квалитета испирањем, кисељењем, испирањем дејонизованом водом и дехидрацијом.